【題目】下列圖象不正確的是
A. 向100ml0.1mol·L－1H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液至過量
B. 向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固體
C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
D. 向蒸餾水中通入HCl氣體
【答案】A
【解析】A. H2SO3是弱酸，H2SO3溶液的導電性較弱，滴加Ba（OH）2溶液生成BaSO3沉淀和水，溶液的導電性降低，完全反應時，純水幾乎不導電，繼續滴加過量Ba（OH）2溶液，溶液導電性增強，故A正確；B. H2SO4是強酸，向100ml0.1mol·L－1H2SO4溶液中加入NaOH固體，在完全中和前導電性幾乎不變，過量的NaOH固體使反應后溶液的導電性增強，故B正確；C. 向一定濃度的氯化鈉溶液中加水稀釋，單位體積內自由移動的離子數目降低，導電性減弱，故C正確；D. 蒸餾水幾乎不導電，但HCl的水溶液鹽酸是強電解質的水溶液，導電性較強，由向蒸餾水中通入HCl氣體時溶液的導電性不斷增強，故D錯誤；答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、 Al2O3 等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
操作1中發生的反應有：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應速度較慢，為使反應速率增大，可采取的兩條措施是____________。
(2)固體Y 中主要含有______________。(填寫化學式)
(3)酸化步驟使含鉻物質發生了轉化，請寫出離子反應方程式______________________。
(4)操作 4 中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________________；獲得 K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加入KCl 固體，在水浴上加熱濃縮至______________，冷卻結晶，抽濾，洗滌，干燥。
(5)通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：稱取重鉻酸鉀試樣 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為 Cr3+)，放于暗處 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L 標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；則所測產品中重鉻酸鉀的純度為_____________。
(6)有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是_________．
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B. 配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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【題目】工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
（1）濾液Ⅰ中所含的陰離子有________。
（2）試劑a為________，試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的化學方程式為________。
（3）實驗室中操作①所需的玻璃儀器有________。
（4）操作④的名稱為________。
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【題目】工業上，向500℃左右的鐵屑中通入Cl2生產無水氯化鐵，其制備過程中均要確保無水。現模擬該過程用圖示裝置進行實驗：
（1）儀器a的名稱為________，裝置A的圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為________，為保持裝置C為無水環境，裝置B中加入的試劑是________。
（2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先________（填實驗操作），再裝藥品，然后點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈，當________（填實驗現象）時，再點燃________（填“A”或“C”）處酒精燈。
（3）裝置D的作用是________，________。
（4）甲同學認為進入裝置C的氣體中混有HCl，應在裝置B前增加裝有________（填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學認為不需要除去HCl，理由為________。
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝-159.47kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝akJ/mol
③2NH3（g）+CO2（g）＝CO（NH2）2（s）+H2O（g）；ΔH＝-86.98kJ/mol
則a為_____________。
（2）反應2NH3（g）+CO2（g） 
CO（NH2）2（l）+H2O（g）在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉化率的情況。
圖1 圖2 圖3
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為_____________（選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_____________。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO+NO2+H2O＝2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2＝2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝________（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為________%。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式_____________。生產中可分離出的物質A的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備單質硅時，主要化學反應如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（ ）
A.①③為置換反應
B.①②③均為氧化還原反應
C.②為化合反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。
B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發生反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。
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