Question

【題目】下列說法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應都可以設計成原電池。

B．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發生反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．理論上任何自發進行的氧化還原反應都可以設計成原電池，故A錯誤；B、燃燒熱必須生成液態水，故B錯誤；C．N2（g）和H2（g）的反應屬于可逆反應，500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應不可能完全反應生成NH3（g），而熱化學方程式為2NH3（g）△H表示完全反應放出的熱量，故C錯誤；D、一定的化學反應，反應的焓變與反應物和生成物能量有關于變化過程和反應條件無關，同溫、同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下發生的反應，△H一定相同，故D正確；故選D。