Question

如圖裝置，已知兩電極上發生的電極反應分別為：
a極：Cu²⁺+2e^-=Cu； b極：Fe-2e^-=Fe²⁺
請回答下列問題：
（1）該裝置中的原電解質溶液一定含有

 

 （填序號）
A． Cu²⁺ B．Na⁺    C．Fe²⁺   D． Ag⁺
（2）若該裝置是原電池，則b極為原電池的

 

（選填“負”或“正”） 極，發生

 

 （選填“氧化”或“還原”）反應，a極的電極材料可以是

 

，該電池反應的離子方程式為

 

．
（3）若該裝置是電解池，則a極為電解池的

 

 （選填“陰”或“陽”）極；當a極的質量增加6.4g時，電路上通過的電子物質的量為

 

 mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）原電池的正極上是電解質中的陽離子得電子的還原反應；
（2）原電池的負極上是電極失電子的氧化反應，正極金屬的活潑性比負極上差，原電池的總反應是自發的氧化還原反應；
（3）在電解池的陰極上是電解質中的陽離子得電子的還原反應，根據兩極上的電子守恒來計算金屬質量變化量和電子轉移的量之間的關系．

解答： 解：（1）已知兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Cu²⁺+2e^-=Cu； b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，則銅離子一定來自電解質溶液，故選：A；
（2）根據b極：Fe-2e^-=Fe²⁺知道：原電池的負極上是電極鐵失電子的氧化反應，a極的電極材料比金屬鐵的活潑性弱，可以是Cu或C或Pt等，根據兩極反應知道，總反應是：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，故答案為：負；氧化；Cu或C或Pt等； Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；
（3）在電解池的陰極上是電解質中的陽離子得電子的還原反應，即a極：Cu²⁺+2e^-=Cu為陰極反應，當a極的質量增加6.4g時，根據電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，
生成6.4g即0.1mol銅，電路上通過的電子物質的量為0.2mol，故答案為：陰；0.2．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．