Question

1．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量 濃度（mol•L-1）	NaOH的物質的量 濃度（mol•L-1）	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A^-）和c（Na⁺）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態平衡．
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺ ）＞c（A^- ）＞c（ OH^-）＞c（ H⁺）
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10mol•L^-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A^-+H₂O?HA+OH^-．

Answer 1

分析 （1）等物質的量混合時，二者恰好反應生成鹽，根據溶液的pH判斷酸性強弱；
（2）酸堿混合時，酸過量，而溶液顯中性，說明酸為弱酸，溶液中溶質為HA、NaA；
（3）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7說明A^-的水解大于HA的電離，結合電荷守恒判斷；
（4）由電荷守恒關系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）；
（5）等物質的量反應生成NaA，溶液顯堿性，則NaA發生水解．

解答 解：（1）若HA是強酸，恰好與NaOH溶液反應生成強酸強堿鹽，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解顯堿性，pH＞7，所以不能判斷HA的酸性強弱；
故答案為：不能；
（2）酸堿混合時，酸過量，而溶液顯中性，說明酸為弱酸，溶液中溶質為HA、NaA，溶液中存在HA的電離平衡，NaA的水解平衡，水的電離平衡；
故答案為：3；
（3）混合溶液的溶質為等物質的量的HA和NaA，pH＞7，說明A^-的水解大于HA的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）由電荷守恒關系式變形得c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-4-10^-10）mol•L^-1，
故答案為：10^-4-10^-10；
（5）等物質的量反應生成NaA，溶液顯堿性，則NaA發生水解，其水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-．

點評 本題考查了弱電解質的電離、離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確弱電解質電離特點結合物料守恒、電荷守恒和質子守恒來分析解答解答，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．