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15．為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸．這種試劑是（　　）
A．稀氨水B．NaOH溶液C．硫氰化鉀溶液D．Cu2（OH）2CO3固體

分析 Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，所加入物質起到調節溶液pH的作用，但不能引入新的雜質．

解答 解：加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，雖可起到調節溶液pH的作用，但引入新的雜質，不符合除雜的原則，
Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加堿式碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅等物質，調節溶液的pH且不引入新的雜質，
故選D．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，為高頻考點，側重于除雜與分離，題目較為基礎，解答本題的關鍵是能把握除雜的原則．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液充滿試管 ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結構簡式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙醇中含氧官能團的名稱是羥基；
（3）請寫出反應④的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學反應基本類型：反應①：加成反應，反應⑤：取代反應或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是（　　）
A．鹽酸作氧化劑B．HNO3被還原
C．王水有很強的氧化性D．HAuCl4中Au的化合價為+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇（CH3OH）是一種重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知101Kpa下，1mol石墨轉化為1mol金剛石，吸收1.895kJ的熱量，據此下列說法中正確的是（　　）
A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石低
B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石高
C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石低
D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的總能量比金剛石高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將NaHCO3和部分風化的碳酸鈉晶體組成的混合物樣品m克配成1.00L溶液，取50.0mL上述溶液，加入0.200mol•L-1鹽酸至恰好完全反應時，用去鹽酸50.0mL．若將上述樣品m克加熱至質量不變時，可得到固體的質量為（　　）
A．0.53gB．5.30gC．10.6gD．11.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知H2SO3K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7；H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11．某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-中的幾種，現在進行如下實驗：
①取少量溶液，逐滴加入5mL0.2mol/L鹽酸，開始產生沉淀逐漸增多，沉淀量基本不變后產生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
②在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量硝酸和足量的硝酸銀溶液可得到沉淀約0.43g．
下列說法中不正確的是（　　）
A．該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、SiO32-、Fe2+、SO32-
B．該溶液中一定含有AlO2-、Cl-、K+
C．根據①推測可能發生下列反應：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
D．原溶液中n（K+）＞0.002mol

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