Question

10．金可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）：Au+HNO₃+4HCl═HAuCl₄+NO↑+2H₂O，關于上述反應的有關說法錯誤的是（　　）

• A． 鹽酸作氧化劑
• B． HNO₃被還原
• C． 王水有很強的氧化性
• D． HAuCl₄中Au的化合價為+3價

Answer 1

分析 該反應中Au元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，在反應中氧化劑被還原、還原劑被氧化，據此分析解答．

解答 解：該反應中Au元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，在反應中氧化劑被還原、還原劑被氧化，
A．通過以上分析知，Au是還原劑、硝酸是氧化劑，HCl體現酸性，故A錯誤；
B．該反應中硝酸是氧化劑，被還原，故B正確；
C．Au不活潑，但能被王水氧化，說明王水具有很強的氧化性，故C正確；
D．HAuCl₄中Cl元素化合價為-1價、H元素化合價為+1價，所以Au的化合價為+3價，故D正確；
故選A．

點評 本題以王水和Au的反應為載體考查氧化還原反應，側重考查基本概念及基本性質，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，題目難度不大．