Question

8．制備Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O的實驗中，對過濾出產品的母液（pH＜1）進行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）

• A． 通入足量氨氣：NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-、AlO₂^-
• B． 加入足量Na₂O₂：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-
• C． 加入過量稀硝酸：Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 加入過量漂白粉溶液：Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，反應不會生成偏鋁酸根離子；
B．過氧化鈉能夠氧化亞鐵離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵；
C．五種離子之間不反應，都不與稀硝酸反應；
D．次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．鋁離子與氨水反應生成的氫氧化鋁沉淀，不會生成AlO₂^-，故A錯誤；
B．加入足量Na₂O₂，Fe²⁺與Na₂O₂、OH^-反應，在溶液中不能共存，故B錯誤；
C．加入過量稀硝酸后，溶液中可以存在Al³⁺、Fe³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-，故C正確；
D．Fe²⁺、ClO^-之間發生氧化還原反應，在溶液中不能共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的應用，為高考的高頻題，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子反應發生條件，試題培養了學生的靈活應用能力．