Question

鐵及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕稱為

 

．
②圖中A和B區域相比較，腐蝕較慢的是

 

（填字母）．
（2）實驗室經常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液時常需加入少量的

 

；將FeCl₃溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為

 

．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO₂（g）的平衡常數K=0.25．
①t℃時，反應達到平衡時n（CO₂）：n（CO）=

 

．
②若在1L密閉容器中加人0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x=

 

．

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,化學平衡的計算,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①由圖可知，海水溶液為弱酸性，發生吸氧腐蝕；
②A發生化學腐蝕，B發生電化學腐蝕，C已經腐蝕后有氧化層，D在金屬內部；
（2）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體．
（2）根據平衡常數表達式結合三行式進行計算即可．

解答： 解：（1）①由圖可知，海水溶液為弱酸性，則Fe失去電子，正極上氧氣得到電子，發生吸氧腐蝕，故答案為：吸氧腐蝕；
②A發生化學腐蝕，B發生電化學腐蝕，顯然B中腐蝕速率最快，故答案為：A；
（2）實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合發生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：HCl，Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）①反應FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO₂（g）的K=

c(CO2)

c(CO)

=0.25，體積相等，反應達到平衡時n（CO₂）：n（CO）=1：4，故答案為：1：4；
            FeO（s）+CO（g）?Fe（ s）+CO₂（g）
初始濃度：0.02       x         0       0
變化濃度：0.01        0.01     0.01    0.01
平衡濃度：0.01        x-0.01   0.01     0.01
 根據K=

c(CO2)

c(CO)

=0.25=

0.01

x-0.01

，解得x=0.05，故答案為：0.05．

點評：本題考查電化學腐蝕及鹽類水解的應用，溶液中平衡的計算，溶液配制等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．