Question

對于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是（　　）

A．c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

B．與等體積pH=2乙酸混合后所得溶液顯堿性

C．由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-2mol?L^-1

D．與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：pH=-lgc〔H⁺〕，常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，據此解答．

解答：解：A．氫氧化鈉溶液中NaOH=Na⁺+OH^-，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，因溶液的體積一定，所以c〔H⁺〕×1+c〔Na⁺〕×1=c（OH^-）×1，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．乙酸為弱酸，pH=2乙酸，c〔H⁺〕=1.0×10^-2mol?L^-1，還有乙酸分子存在，常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，兩者等體積混合后，已電離出的氫離子和氫氧根離子正好中和，乙酸分子繼續電離，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液中，溶液中的氫離子只能由水電離，pH=-lgc〔H⁺〕，該溶液中c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C錯誤；
D．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合后，生成氯化鈉和氨水溶液，但氨水是弱電解質，氨水部分電離，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了有關pH的知識，注意弱酸、弱堿的反應、鹽類水解與pH的關系，題目難度不大．