Question

對于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是（　�。�

A．c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

B．與等體積pH=2乙酸混合后所得溶液顯堿性

C．由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1

D．與等體積0.01 mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

Answer 1

A．氫氧化鈉溶液中NaOH=Na⁺+OH^-，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數，因溶液的體積一定，所以c〔H⁺〕×1+c〔Na⁺〕×1=c（OH^-）×1，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正確；
B．乙酸為弱酸，pH=2乙酸，c〔H⁺〕=1.0×10^-2mol?L^-1，還有乙酸分子存在，常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，兩者等體積混合后，已電離出的氫離子和氫氧根離子正好中和，乙酸分子繼續(xù)電離，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液中，溶液中的氫離子只能由水電離，pH=-lgc〔H⁺〕，該溶液中c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，由H₂O電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故C錯誤；
D．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合后，生成氯化鈉和氨水溶液，但氨水是弱電解質，氨水部分電離，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選A．