【題目】下列說法正確的是（ ）
A.反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-l，逆反應的活化能為EbkJ·mol-l，則△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l
B.某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%
C.將0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，
始終保持增大
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________________
（2）已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________
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【題目】常溫下，幾種物質的電離平衡常數如表：下列說法正確的是（ ）
HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.濃度相同的HCOOH溶液與NH3·H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性
B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大
C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1
下列說法正確的是
A.H2（g）的燃燒熱為571.6kJmol-1
B.
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1
C.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1
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【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復鹽，在工農業生產中具有廣泛應用。
(1) 復鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構成的鹽。下列物質屬于復鹽的是________(填序號)。
A．BaFe2O4 B．NaHSO4 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Ag (NH3)2OH
(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下：
①“氧化”得到CeO2的化學方程式為________________________________。
②證明CeO2已經洗滌干凈的方法是_____________________________。
(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成，進行如下實驗：①稱取樣品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 0.067 20 L(標準狀況)；③另取25.00 mL溶液A，邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反應后，將溶液中Mn2＋轉化為Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程) __________。
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【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下
下列說法不正確的是（ ）。
A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水
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【題目】化合物A經李比希法測得其中含碳的質量分數為72.0%、含氫的質量分數為6.67%，其余為氧，質譜法分析得知A的相對分子質量為150。現代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法。
方法一：核磁共振儀可以測定有機物分子里不同化學環境的氫原子及其相對數量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振譜有3個峰，其峰面積之比為3∶2∶1。現測出A的1H核磁共振譜有5個峰，其峰面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子的紅外光譜如圖所示。
已知：A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基。試回答下列問題：
(1)A的分子式：________。
(2)A的結構簡式：__________________(任寫一種)。
(3)A的芳香類同分異構體有多種，請按要求寫出其結構簡式。
①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；
②遇FeCl3顯紫色且苯環上只有兩個取代基的芳香醛：________________(任寫一種)。
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【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
請完成以下填空：
（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。
（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______。
（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。
（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______
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【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數（用k表示）.下表是25℃下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.96×10-5 |
HClO | HClO | 3.0×10-8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2SO3 | H2SO3 HSO3- | K1=1.54×10-2 K2= 1.02×10-7 |
回答下列問題：
（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H2SO3、HSO3-都可看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________________。
（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯氣，發生的離子方程式為______________________，向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，發生的離子方程式為____________________________________。
（3）求25℃時，1.2mol/L 的NaClO溶液pH=____________（己知：lg2=0.3），0.10mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=______________mol/L。
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