Question

【題目】常溫下，幾種物質的電離平衡常數如表：下列說法正確的是（ ）

	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
Ka	1.77×10-4	1.75×10-5	1.76×10-5

A.濃度相同的HCOOH溶液與NH3·H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大

C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

電離平衡常數越大，其對應是離子水解程度越小，二者恰好完全反應生成，水解程度：，則溶液呈酸性，故A錯誤；

B.電離平衡常數越大，酸的酸性越強，根據表中數據知，酸性：，則pH相同的HCOOH、，酸濃度，相同體積相同pH值的HCOOH和，，分別與相同濃度的NaOH中和，消耗NaOH體積與酸的物質的量成正比，所以消耗NaOH體積：，故B錯誤；

C.混合溶液中溶質為等物質的量濃度的HCOOH、HCOONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得、物料守恒得，所以得，故C錯誤；

D.混合溶液中溶質為等物質的量濃度的、、NaCl，醋酸水解平衡常數，所以該溶液中水解程度小于電離程度，溶液呈酸性，但是醋酸電離程度較小，所以存在，故D正確；

故選：D。