Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 1molO₂與金屬Na反應，O₂一定得到4N_A個電子
• B． 18g NH₄⁺中所含的電子數為11N_A
• C． 1molFe與足量的Cl₂反應，轉移的電子數為2N_A
• D． 1molCl₂與足量的Fe反應，轉移的電子數為2N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以過氧化鈉；
B．一個NH₄⁺中所含的電子數為10；
C．Cl₂具有強氧化性Cl₂，Fe→Fe³⁺，1molFe失去電子數為3N_A；
D．Cl₂→2Cl^-，1molCl₂得到的電子數為2N_A．

解答 解：A．氧氣和鈉反應可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應，反應生成氧化鈉電子轉移4mol，生成過氧化鈉電子轉移2mol，O₂不一定得到4N_A個電子，故A錯誤；
B．18g NH₄⁺中含有NH₄⁺的數目為$\frac{18g}{18g/mol}$×${N}_{A}mo{l}^{-1}$=N_A，一個NH₄⁺中所含的電子數為10，因此18g NH₄⁺中所含的電子數為10N_A，故B錯誤；
C．Cl₂具有強氧化性Cl₂，Fe→Fe³⁺，1molFe失去電子數為3N_A，因此轉移電子數為3N_A，故C錯誤；
D．Cl₂→2Cl^-，1molCl₂得到的電子數為1mol×${N}_{A}mo{l}^{-1}$×2=2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，注意掌握轉移電子數的計算方法．