Question

光鹵石是化工生產中一種重要的中間產物，其化學成分是KCl·MgCl₂·6H₂O。當用光鹵石為原料制取金屬鎂時，一共有下列幾步：①過濾 ②溶解  ③加入適量Ca(OH)₂ ④蒸發 ⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂ ⑦在HCl氣流中強熱MgCl₂·6H₂O晶體，正確的順序是(  )   

  A.⑤③①②④⑥⑦                              B.②③①⑤④⑦⑥

  C.②④①③⑦⑤⑥                              D.⑤③①④②⑦⑥

Answer 1

B

解析:

提純光鹵石得到MgCl₂的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因為KCl、MgCl₂均易溶于水，故沉淀Mg²⁺；結合Mg(OH)₂的溶解度比Ca(OH)₂更小，故加入適量的Ca(OH)₂過濾后得Mg(OH)₂沉淀，洗滌后溶于適量的鹽酸發生反應：Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O，蒸發溶液得MgCl₂·6H₂O，由于加熱MgCl₂·6H₂O的過程中，會有部分MgCl₂又與H₂O反應生成Mg(OH)₂，該反應可逆：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+2HCl；根據平衡移動原理，在HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O，使MgCl₂與H₂O的反應得到抑制，故能得到純凈的MgCl₂。