Question

光鹵石是化工生產中一種重要的中間產物，其化學成分是KCl?MgCl₂?6H₂O．當用光鹵石為原料制取金屬鎂時，一共有下列幾步：①過濾 ②溶解  ③加入適量Ca（OH）₂ ④蒸發 ⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂ ⑦在HCl氣流中強熱MgCl₂?6H₂O晶體，正確的順序是（　　）

A．⑤③①②④⑥⑦

B．②③①⑤④⑦⑥

C．②④①③⑦⑤⑥

D．⑤③①④②⑦⑥

Answer 1

分析：先根據其溶解性溶解；再根據Mg（OH）₂的溶解度與Ca（OH）₂的溶解度比較選取試劑；再進行過濾得溶液；把沉淀溶解得其溶液；由溶液得固體需加熱蒸發；再根據氯化鎂的性質判斷結晶方法；根據鎂的性質判斷制取單質的方法．

解答：解：提純光鹵石得到MgCl₂的步驟為：先將光鹵石溶解于水，因為KCl、MgCl₂均易溶于水，故沉淀Mg²⁺；結合Mg（OH）₂的溶解度比Ca（OH）₂更小，故加入適量的Ca（OH）₂過濾后得Mg（OH）₂沉淀，洗滌后溶于適量的鹽酸發生反應：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，蒸發溶液得MgCl₂?6H₂O，由于加熱MgCl₂?6H₂O的過程中，會有部分MgCl₂又與H₂O反應生成Mg（OH）₂，該反應可逆：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl；根據平衡移動原理，在HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O，使MgCl₂與H₂O的反應得到抑制，故能得到純凈的MgCl₂；Mg性質活潑，只能用電解法制取．
故選B

點評：本題考查了實驗順序的排列，側重考查學生的邏輯思維能力及分析問題能力，難度較大，準確率較低，要多加練習．