Question

6．下列敘述正確的是（　　）

• A． 95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• B． 用pH試紙測溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
• C． 0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
• D． 25℃時，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

Answer 1

分析 A．純水中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．使用pH試紙時不能潤濕，否則可能會影響測定結果；
C．根據c（H⁺）=$\frac{n}{V}$，pH=-lg[c（H⁺）]計算；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（H⁺）增大，pH減小，但存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A錯誤；
B．用蒸餾水潤濕pH試紙后，導致待測液被稀釋，可能會影響測定結果，故B錯誤；
C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后溶液中濃度為：c（H⁺）=0.1mol/L，所得溶液的pH=1，故C正確；
D．25℃時，pH=12的氨水濃度大于0.01mol/L，pH=2的鹽酸溶液濃度為0.01mol/L，兩溶液等體積混合后溶液呈堿性，則混合液的pH＞7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算與判斷以及弱電解質問題，題目難度中等，明確弱電解質電離的特點為解答關鍵，易錯點為A，注意純水中c（H⁺）=c（OH^-），試題培養了學生的靈活應用能力．