Question

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
②各物質之間存在如圖所示的轉化關系．

請回答下列問題：
（1）乙和甲反應生成A的化學方程式為

 

；C和氫氧化鈉生成A的離子方程式為

 

．
（2）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

 

．
（3）管道工人利用A的濃溶液與丙能發生置換反應原理，曾經用A的濃溶液檢驗輸送丙的管道是否漏氣．
①如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現的現象是

 

；產生該現象的化學方程式：

 

．
②寫出A濃溶液與丙反應的總化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白，則A、B分別為氨氣和HCl中的一種，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結合轉化關系可知，甲為H₂，乙為N₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，然后結合物質的性質來解答．

解答： 解：由A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白，則A、B分別為氨氣和HCl中的一種，所以C為NH₄Cl，C與NaOH反應生成A，所以A為NH₃，則B為HCl，結合轉化關系可知，甲為H₂，乙為N₂，丙為Cl₂，白色沉淀M為AgCl，
（1）氮氣與氫氣反應生成氨氣，化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃；氯化銨和氫氧化鈉反應生成氨氣、氯化鈉與水，離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：N₂+3H₂2NH₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（2）由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，該反應中轉移1mol電子，則電子轉移為2mol，消耗4molNaOH，其濃度為

4mol

1L

=4mol/L，故答案為：4mol/L；　
（3）管道工人利用A的濃溶液與丙能發生置換反應原理，曾經用A的濃溶液檢驗輸送丙的管道是否漏氣．
①如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現的現象是：產生白煙；產生該現象的化學方程式：NH₃+HCl═NH₄Cl，
故答案為：產生白煙；NH₃+HCl═NH₄Cl；
②A濃溶液與丙反應的總化學方程式：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．

點評：本題考查無機物的推斷，注意白煙為解答本題的突破口，熟悉銨鹽的生成及氨氣的制法，注重基本知識的考查，題目難度中等．