Question

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是

 

（選填序號）．
A、體系的壓強不再發生變化
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O）
C、生成n mol CO的同時生成n mol H₂
D、1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將

 

（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態從正、逆兩反應同時建立（即起始時同時投放C（s）、H₂O（g）、CO（g）、H₂（g）），達到平衡后，試討論：容積內氣體混合物的平均相對分子質量

.

M

的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷,化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度、含量等不再發生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；
（2）根據壓強對平衡的影響以及極限法來分析；
（3）根據極限法來解答；

解答： 解：（1）A、反應前后氣體的物質的量發生變化，容積可變，則容器中始終壓強不變，不能說明反應到達平衡，故A不符合；
B、v_正（CO）=v_逆（H₂O），說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B符合；
C．生成nmolCO的同時生成nmolH₂，反應正向進行，不能說明反應到達平衡，故C不符合；
d．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵，說明正逆反應速率相等，反應到達平衡，故D符合；
故選BD；
（2）因為化學平衡狀態從正反應開始建立，所以我們可以看從開始反應向右反應過程中平均相對分子質量是一個水分解為一個CO和H₂是減少的，則加壓是從右向左反應，顯然是增大；
故答案為：變大；
（3）混合氣體中當相對分子質量最小的氫氣的實際質量無限大時，其他的反應物無限小就可以忽略不計了，但還是有的，相對分子質量是大于2而不是大于等于2，同理最大的相對分子質量最大的是小于28；
故答案為：2＜＜28；

點評：本題考查了化學平衡的移動，平衡標志判斷，理解平衡移動原理是解題關鍵，注意極限法的使用，題目難度中等．