Question

17．用注射器吸入少量NO₂氣體和N₂O₄的混合氣體，發生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
（1）當活塞迅速向外拉時，氣體的顏色先變淺，后變深；最終和最初相比，最初更深．
（2）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺；最終和最初相比，最終更深．

Answer 1

分析 對于2NO₂（g）?N₂O₄（g），增大壓強，平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，濃度越大，鹽酸越深，以此解答該題．

解答 解：（1）當活塞迅速向外拉時，壓強減小，濃度減小，氣體的顏色先變淺，平衡逆向移動，顏色逐漸變深，達到平衡，比原平衡的顏色要淺，
故答案為：淺；深；最初；
（2）若向內突然推進活塞，氣體的體積減小時，NO₂濃度增大，則氣體顏色加深，氣體體積減小，則氣體壓強增大，平衡向正反應方向移動，二氧化氮濃度降低，所以氣體顏色變淺，先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深，
故答案為：深；淺；最終．

點評 本題考查化學平衡移動問題，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握壓強對平衡移動的影響，難度不大．