Question

把2.5mol A和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發生反應3A（g）+B（g）

XC（g）+2D（g），經5S后反應達到平衡，在此5S內C的平均反應速率為0.2mol/（L?s），同時生成1mol D，試求：
（1）在此5S內D的平均反應速率．
（2）達到平衡時B的轉化率
（3）計算X的值．

Answer 1

根據三段式解題法，求出混合氣體各組分物質的量的變化量、平衡時各組分的物質的量．
平衡時，生成的C的物質的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣） 

XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5              0        0
變化（mol）：1.5        0.5               0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
（1）v（D）=

1mol 2L

5s

=0.1mol/（L﹒s），答：D的平均反應速度為0.1mol/（L﹒s）；
（2）平衡時B的轉化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，答：平衡時B的轉化率為20%；
（3）反應速率之比等于化學計量數之比，則

v(C)

v(D)

=

0.2mol/(L?s)

0.1mol/(L?s)

=

x

2

，
X=4，
答：X的值為4．