Question

把2.5mol A和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5S后反應達到平衡，在此5S內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol/，同時生成1mol D，試求：
（1）在此5S內(nèi)D的平均反應速率．
（2）達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率
（3）計算X的值．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣） XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5              0        0
變化（mol）：1.5        0.5               0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
X=4，
根據(jù)相關(guān)計算公式計算相關(guān)物理量．
解答：解：根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量．
平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（氣）+B（氣） XC（氣）+2D（氣），
開始（mol）：2.5        2.5              0        0
變化（mol）：1.5        0.5               0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
（1）v（D）==0.1mol/（L﹒s），答：D的平均反應速度為0.1mol/（L﹒s）；
（2）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，答：平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則==，
X=4，
答：X的值為4．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．