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18．下列屬于酯化反應的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂^-→CH₃Cl+HCI
	B．	CH₂═CH₂+Br₂^-→CH₂BrCH₂Br
	C．	nCH₂═CH₂^-→
	D．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH^-→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

分析能發生酯化反應的物質有醇和羧酸或無機含氧酸，據此判斷．
A．發生取代反應；B．發生加成反應；C．發生加聚反應；D．發生酯化反應．

解答解：A．甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應屬于取代反應，故A錯誤；
B．乙烯與氫氣發生加成反應生成乙烷，該反應屬于加成反應，故B錯誤；
C．乙烯分子中碳碳雙鍵斷開，不飽和碳原子依次相連形成高分子化合物，屬于加成聚合反應，簡稱加聚反應，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇發生酯化反應，羧酸脫-OH，醇脫H，生成乙酸乙酯和水，故D正確；
故選D．

點評本題考查酯化反應的條件，難度不大，注意酯化反應指羧酸或無機含氧酸和醇生成酯的反應，并不只有羧酸．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
	B．	Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
	C．	銅溶于濃硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	D．	鈉與水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO₃對應的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）₂（藍色）、Cu₂（OH）₂SO₄（藍色）、Cu₂（OH）₂CO₃（綠色）等，它們均不含結晶水．為了探究CuSO₄和Na₂CO₃反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO₄溶液加入到Na₂CO₃溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄

（1）證明有Cu₂（OH）₂CO₃存在的現象為試管2有氣泡產生；
（2）試劑①為BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液，證明有Cu₂（OH）₂SO₄存在的現象為試管3有白色沉淀產生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO₄^2-存在，有Cu₂（OH）₂CO₃存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu₂（OH）₂CO₃

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的．

儀器編號	藥品	目的
A	堿石灰
B	綠色固體
C
D
E	堿石灰

（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu₂（OH）₂CO₃．
（5）結論：n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）＞1時，所得固體產物有Cu₂（OH）₂CO₃和Cu₂（OH）₂SO₄；n（Cu²⁺）：n（CO₃^2-）≤1時，所得固體產物全部是Cu₂（OH）₂CO₃，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2CO₃^2-+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離的方程式為H₂O+H₂O=OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是④（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②V是水，化學方程式為O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂OCl₂+H₂O=HCl+HClO；
②B+H₂O3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是銫
②它們的氧化物都只有M₂O和M₂O₂兩種形式
③在自然界中均以化合態形式存在
④密度按Li→Cs 順序依次遞增
⑤離子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　　）

	A．	Fe作正極，發生氧化反應
	B．	工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
	C．	正極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	工作一段時間后，NaCl溶液中c（Na⁺ ）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	2KI+Br₂═2KBr+I₂		B．	CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
	C．	SO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SO₄		D．	MgCl₂+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．

物質甲、乙、丙、丁的相互轉化關系如圖所反應所示（部分反應物、產物及反應條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe₃O₄，丁為Al₂O₃，反應①、反應②所加物質相同，則乙為Al（填化學式），反應①的化學方程式為3Fe+2O₂（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）若甲為金屬單質，丁為藍色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應B（填編號）
A.2步 B.3步 C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應①、反應②均需加入Fe，乙為某物質的稀溶液，則乙可能FeCl₃溶液，稀硝酸（填化學式，要求所填物質類別不同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．

銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO₂，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO₂又會污染環境，改進實驗的涉及符合綠色化學的思想．有興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現象為反應變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．

方案	反應物
甲	Cu、濃硝酸
乙	Cu、稀硝酸
丙	Cu、O₂、稀硝酸

（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變為橙色，但此實驗的不足之處是未處理尾氣．

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