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3．某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　　）

	A．	Fe作正極，發生氧化反應
	B．	工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
	C．	正極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	工作一段時間后，NaCl溶液中c（Na⁺ ）增大

分析圖為原電池裝置，Fe為負極，發生氧化反應，石墨為正極，發生還原反應，H⁺得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答解：A．Fe為負極，發生氧化反應，故A錯誤；
B．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe²⁺，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H⁺，兩燒杯溶液pH都發生變化，故B錯誤；
C．正極發生還原反應，H⁺得電子被還原生成，電極反應時為2H⁺+2e^-=H₂↑，故C正確；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，則NaCl溶液中c（Na⁺ ）減小，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意電極的判斷和電極方程式的書寫，把握原電池的工作原理，學習中注意相關知識的把握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	利用清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境
	B．	食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽
	C．	抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等
	D．	某些蔬菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質，所以稱為堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同物質的量濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O； c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	B．	某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
	C．	物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（H⁺）＞c （H₂Y）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
	B．	物質的量濃度相等的①NH₄HCO₃溶液、②NH₄Cl溶液、③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小關系：①＞②＞③
	C．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
	D．	0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于酯化反應的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂^-→CH₃Cl+HCI
	B．	CH₂═CH₂+Br₂^-→CH₂BrCH₂Br
	C．	nCH₂═CH₂^-→
	D．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH^-→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組采用如圖2裝置制取并探究SO₂氣體的性質．

①下列實驗方案適用于如圖2所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，在d的出口處連接一導管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導管末端有穩定的水柱，則該裝置的氣密性良好
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復，證明氣體是SO₂．
④指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2裝置，其中合理的是AD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	¹²₆C和¹⁴₆C互為同位素
	B．	金剛石和石墨互為同素異形體
	C．	CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH互為同分異構體
	D．	CH₄和CH₃Cl互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列描述不正確的是（　　）

	A．	純鋅與稀硫酸反應比粗鋅的反應速率快
	B．	用稀硫酸與鋅制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應的速率
	C．	純鐵比生鐵更難發生電化學腐蝕
	D．	鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解50mL CuSO₄溶液，當兩極均生成112mL氣體（標準狀況下）下列判斷不正確的是（　　）

	A．	原CuSO₄溶液的濃度為0.1mol/L
	B．	反應過程中共轉移0.02mol電子
	C．	向電解后的溶液中加入適量CuO，可恢復到原溶液
	D．	陽極周圍溶液的pH減小

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