Question

6．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1.8 g的NH₄⁺中含有的電子數為0.1×6.02×10²³
• B． 常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數為6.02×10²³
• C． 常溫常壓下，18 g H₂O含有的原子數為3×6.02×10²³
• D． 5.6 g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
B、常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含3mol原子來分析；
D、鐵的價態有+2價和+3價．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即N_A個，故A錯誤；
B、常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，則原子個數小于N_A個，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，而1mol水中含3mol原子，即3N_A個，故C正確；
D、鐵的價態有+2價和+3價，故5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數可能為0.2N_A個，也可能為0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．