Question

由A、D、E、G四種元素組成的化合物的化學式為AxDy(E₂G₄)z。

已知：（1）x、y、z為整數，且三者之和等于7。

（2）取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強氧化劑，原化合物中E、G兩種元素完全轉化為密度為1.977g×L^-1，體積為2.688L（標況）的氣體EG₂，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

（3）發生上述反應后，A、D的陽離子形式存在于溶液中，向溶液中加入過量鐵粉，其中D離子全部還原所消耗的鐵粉為0.56g。

（4）化合物中D元素的質量分數為12.81%。

請通過計算和推理確定E、D、G、A各為何種元素以及它們所組成的上述化合物的化學式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：可先從EG2來確定E、G元素。 EG2的摩爾質量：1.977´22.4g×mol-1=44g×mol-1，它可使澄清石灰水變渾濁，EG2是CO2，原子團(C2O4)的物質的量為0.06mol。 D的確定可從過量的鐵粉消耗Fe 0.56g、轉移電子0.02mol入手。D離子被還原時得到幾個電子呢？可以這樣：①設D離子被還原時得到1個電子，則D離子為0.02mol，C2O4的物質的量為0.06mol，y∶z=1∶3（與x+y+z=7不矛盾）。②設D離子被還原時得到2個電子，則D離子為0.01mol，y∶z=1∶6，不能成立。 ∴ D離子摩爾質量為=56g×mol-1——鐵離子。 進而可從Fe3+的物質的量0.02mol，E2G4物質的量0.06mol，確定x、y、z的值，y=1，z=3，則x=3，A就是0.06mol。 再求A的相對原子質量：。A是鉀，此化合物為K3Fe(C2O4)3。