Question

下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，請根據要求回答問題．



（1）寫出B的最高價氧化物的電子式______；
（2）畫出H的原子結構示意圖______；
（3）A和G、A和H形成的氣態化合物，較穩定的是______（填寫化學式）；
（4）D、E的離子半徑相比較，較大的是______（填離子符號）；
（5）寫出F的單質與E的高價氧化物的水化物反應的方程式______；
（6）有甲、乙兩種化合物均由A、D、E、G四種元素形成，甲、乙的溶液相反應有氣體生成，寫出該反應的離子方程式______．
（7）由A、B、C、D四種元素的各一個原子形成的共價分子，每個原子的電子層結構都飽和，寫出這種分子可能的結構式______、______．

Answer 1

（1）B元素是碳元素，最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為



，故答案為：



；
（2）H為Cl元素，原子核外電子數為17，有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為



，故答案為：



；
（3）A為氫元素，G為硫元素，H為Cl元素，A和G形成的氣體化合物為H₂S，A和H形成的氣態化合物為HCl，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性HCl＞H₂S，故答案為：HCl；
（4）O^2-、Na⁺電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺，故答案為：O^2-；
（5）F為Al元素，E的高價氧化物的水化物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）甲、乙兩種化合物均由H、O、Na、S四種元素形成，甲、乙的溶液相反應有氣體生成，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（7）由H、C、N、O四種元素的各一個原子形成的共價分子，分子式為HCNO，每個原子的電子層結構都飽和，符合條件的可能結構式為H-O-C≡N、H-N=C=O，故答案為：H-O-C≡N；H-N=C=O．