Question

13．CO（g）與H₂O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是（　　）

• A． 該反應為吸熱反應
• B． CO（g）和H₂O（g）所具有的總能量大于CO₂（g）和H₂（g）所具有的總能量
• C． 反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41 kJ•mol^-1
• D． 1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g）反應生成1 mol CO（g）和H₂O（g）要放出41 kJ的熱量

Answer 1

分析 由圖可知，CO（g）、H₂O（g）的總能量大于CO₂（g）、H₂（g）的總能量，則反應為放熱反應，熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ•mol^-1，以此來解答．

解答 解：A．由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，CO（g）和H₂O（g）所具有的總能量大于CO₂（g）和H₂（g）所具有的總能量，故B正確；
C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．結合選項C可知，1 mol CO₂（g）和1 mol H₂（g）反應生成1 mol CO（g）和H₂O（g）要吸收41 kJ的熱量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量與焓變的關系、熱化學方程式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變中的正負號，題目難度不大．