Question

18．某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則達平衡時C的轉化率為（　　）

• A． 80%
• B． 60%
• C． 40%
• D． 20%

Answer 1

分析 物質的量與壓強成正比，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則平衡時物質的量為2mol×（1+20%）=2.4mol，設轉化的C為xmol，則
          2C?2A（g）+B（g）
開始     2      0         0
轉化     x      x         0.5x
平衡  2-x       x        0.5x
可知2-x+x+0.5x=2.4，以此來解答．

解答 解：物質的量與壓強成正比，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，則平衡時物質的量為2mol×（1+20%）=2.4mol，設轉化的C為xmol，則
          2C?2A（g）+B（g）
開始     2      0         0
轉化     x      x         0.5x
平衡  2-x       x        0.5x
可知2-x+x+0.5x=2.4，
解得x=0.8mol，
則C的轉化率為$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握物質的量與壓強的關系、平衡三段法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大，注意平衡時總物質的量的確定．