Question

11．有10mL 0.3mol/L某金屬陽離子Rⁿ⁺的溶液，恰好能使0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．則金屬陽離子Rⁿ⁺的n值等于（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 計算出10mL 0.3mol/L的溶液中含有的金屬陽離子Rⁿ⁺的物質的量及15mL 0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽的物質的量，根據電荷守恒可知，n•n（Rⁿ⁺）=2n（CO₃^2-），據此進行計算．

解答 解：10mL 0.3mol/L的溶液中含有的金屬陽離子Rⁿ⁺的物質的量為：n（Rⁿ⁺）=0.3mol/L×0.01L=0.003mol，
15mL 0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽如中含有CO₃^2-的物質的量為：0.2mol/L×0.015L=0.003mol，
根據電荷守恒可知：n•n（Rⁿ⁺）=2n（CO₃^2-），即：n×0.003mol=2×0.003mol，解得：n=2，
故選B．

點評 本題考查了離子反應的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握電荷守恒在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．