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16．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2
B．用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1鹽酸
C．用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性
D．實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO

分析 A．氯水中含HClO，具有漂白性；
B．量筒的感量為0.1mL；
C．關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，在導管中形成水柱；
D．NO不能利用排空氣法收集．

解答 解：A．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH，應選pH計，故A錯誤；
B．量筒的感量為0.1mL，應用量筒量取7.6 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，故B錯誤；
C．關閉止水夾，從長頸漏斗注入水，在導管中形成水柱，若一段時間高度不變，則氣密性良好，圖中裝置合理，故C正確；
D．NO不能利用排空氣法收集，圖中NO收集方法不合理，應選排水法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及pH測定、實驗基本操作及氣體的制備和收集等，把握實驗原理及實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫序號）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（要求填精確的表達式）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4•5H2O
B．取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe3O4
C．在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4•H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeSO4+H2O
D．溫度為l59℃時固體N的化學式為FeSO4•2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．1mol 12C原子的質量是12g，1個12C原子的質量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數為0.5NA
C．18g水所含有的氫原子數目為2NA，氧原子數目為NA
D．1L 0.1mol•L-1K2SO4溶液中，K+ 和SO42-的離子總數是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有10mL 0.3mol/L某金屬陽離子Rn+的溶液，恰好能使0.2mol/L某堿金屬的碳酸鹽溶液15mL中的CO${\;}_{3}^{2-}$完全沉淀．則金屬陽離子Rn+的n值等于（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是五種常見的單質或化合物．它們之間有如下轉化關系．其中反應①是置換反應、反應②是化合反應．

（1）若A是金屬單質，C非金屬單質．試推斷：
①化合物E化學式是CO．
②A與B反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）若B是具有氧化性的黃綠色氣體單質，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．試推斷：
①寫出A物質的化學式FeI2．
②寫出B與足量的A在溶液中反應的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是用高純度固體二氧化鈦生產金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦．已知：熔融狀態下，放電強弱為O2-＞Cl-．下列有關說法正確的是（　　）
A．a電極為陰極
B．a電極產生的氣泡中主要成分是氯氣
C．通電時，O2-、Cl-等向陰極移動
D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、環形玻璃棒．在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是隔熱、減少實驗過程中熱量的損失．
（2）該實驗常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應放出熱量為100×4.18×（t2-t1）×10-3kJ（填表達式），△H=-$\frac{100×4.18（{t}_{2}-{t}_{1}）×1{0}^{-3}}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（4）中和熱測定實驗中，下列操作會使測得的△H數值偏大的是D
A．大燒杯上沒有蓋硬紙板
B．用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒
C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列所陳述的事實與解釋均正確的是（　　）
選項實驗操作及現象實驗結論
A用pH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍色NaClO水解顯堿性
B收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，用冰水混合物冷卻降溫，氣體顏色變淺生成的紅棕色NO2氣體部分轉化為無色氣體
C向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變為紅色原溶液中一定含有Fe2+
D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生了萃取
A．AB．BC．CD．D

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