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3．由于丁醇和醋酸的沸點相差很小，無法在蒸餾時順利地將它們分離開來，因此在蒸餾丁醇和醋酸混合物時，一般先加入生石灰，把丁醇蒸餾出來后，再加入濃硫酸蒸餾得醋酸．

分析 醋酸為酸，能與堿性氧化物反應，利用反應物物質沸點差異進行蒸餾分離出丁醇，然后利用強酸制取弱酸的原理蒸餾得出乙酸．

解答 解：加入生石灰，生石灰與醋酸反應（生成醋酸鈣），而丁醇與生石灰不反應，故蒸餾時只能蒸出丁醇；然后再加入濃硫酸蒸餾生成醋酸，利用了強酸制弱酸的原理，且濃硫酸為高沸點酸，不易揮發，這樣再次蒸餾時，醋酸就被蒸出，故答案為：生石灰；濃硫酸．

點評 本題主要考查的是有機物的分離，涉及到知識點：酸堿反應原理、蒸餾、強酸制取弱酸原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，Y能分別與X、Z形成原子個數比為1：3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過量NaZ飽和溶液，可生成W的配合物用于冶金工業
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物命名正確的是（　　）
A．
1，3，4-三甲苯		B．
2-甲基-1-丙醇		C．
2-甲基-2-氯丙烷		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質在指定條件下電離方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3溶于水　Na2CO3═Na22++CO32-
B．Al（OH）3酸式電離　Al（OH）3═H++AlO2-+H2O
C．NaHS溶于水HS-的電離　HS-+H2O?H2S+OH-
D．NaHCO3在水溶液中電離　NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知I2易溶于有機溶劑中，現欲從碘水中萃取出I2，下列溶劑不能作為萃取劑的是（　　）
A．B．CCl4C．酒精D．氯仿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將濃度為2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為（　　）
A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式C8H8O2的有機物，含有一個苯環，且能發生水解反應，則該有機物苯環上的一溴代物有（　　）
A．9種B．16種C．19種D．25種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸、和水等，某同學為了檢驗產品中的苯甲酸和硫酸，做了如下實驗．（已知H2SO3：K1=1.3×10-2   K2=6.3×10-8，苯甲酸：Ka=6.46×10-5，碳酸；K1=4.30×10-7  K2=5.61×10-11）限選試劑：0.1 mol•L-1BaCl2溶液，0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液，1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，1.0mol•L-1NaHCO3溶液，1 mol•L-1HCl溶液，1 mol•L-1Na2SO3溶液，1 mol•L-1NaHSO3溶液．
實驗操作實驗現象及結論
①取粗產品于試管中，加入1.0 mol•L-1Na2CO3溶液，酯溶解度減小振蕩分層，用分液漏斗分液，得到水層加入0.1 mol•L-1BaCl2溶液白色沉淀生成，說明含有硫酸 
②取①反應后的溶液于試管中，加入1 mol•L-1HCl溶液出現白色晶體，證明含有苯甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒半徑之比大于1的是（　　）
A．$\frac{{r}_{（p）}}{{r}_{（Si）}}$B．$\frac{{r}_{（Be）}}{{r}_{（Mg）}}$C．$\frac{{r}_{（{K}^{+}）}}{{r}_{（N{a}^{+}）}}$D．$\frac{{r}_{（cl）}}{{r}_{（c{l}^{-}）}}$

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