Question

【題目】某原電池的裝置如圖所示,總反應為 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。下列說法正確的是 （　　）

A.正極反應為：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

B.放電結束后，溶液的堿性不變

C.OH通過離子交換膜從負極向正極移動，保持溶液中電荷平衡

D.每反應 2.24 L（標準狀況下）氫氣，交換膜通過 0.2 mol 離子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據電池反應式知，負極上氫氣失電子和OH-反應生成H2O，正極上HgO得電子和水反應Hg和OH-，正極反應式為HgO(s)+2e-+H2O═Hg(l)+2OH-，故A錯誤；

B．該電池反應中有水生成導致溶液體積增大，KOH不參加反應，則KOH的物質的量不變，則c(KOH)減小，溶液的堿性減弱，故B錯誤；

C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH-通過離子交換膜從正極移向負極，保持溶液中電荷平衡，故C錯誤；

D．2.24 L(標準狀況下)氫氣的物質的量為0.1mol，轉移電子0.2mol，則交換膜通過 0.2 molOH-離子，故D正確；

故答案為D。