【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA、利用反應2MgO+Si
2Mg↑+SiO2獲取鎂，每生成1mol Mg時，下列說法不正確的是
A.消耗的MgO質量為40gB.斷裂Si-Si鍵的數目為NA
C.轉移的電子數為2NAD.生成鎂蒸氣體積為22.4L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛生部規定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：
回答下列問題：
(1)步驟I反應的化學方程式為______。
(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質為______(填化學式)。
(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。
①25°C時Ka(HCN)=6.25×10-10；計算25℃時0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。
第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物J 是我國自主成功研發的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環外還含有一個五元環。合成J的一種路線如下：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。
（2）D生成 E的化學方程式為_________________。
（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。
（4）根據
，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。
A．除苯環外無其他環，且無一O—O—鍵
B．能與FeCl3溶液發生顯色反應
C．苯環上一氯代物只有兩種
（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯 為原料，合成
的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
A.加入催化劑，反應速率加快，反應的
變大
B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數為49％
D.若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小
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【題目】右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是
A. a物質的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質的溶解度受溫度變化的影響較大。
B. t℃時，等質量的a、b飽和溶液中含有相同質量的溶質
C. 當溫度大于t℃時，a溶液一定比b溶液濃
D. a中含有少量b時，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：①
②
(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。
(2)D
E的反應類型為__________反應。
(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。
(4)
的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。
(5)請補全以
和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。
中間產物①__________
中間產物②__________
中間產物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________
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【題目】納米磷酸鈣是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。將含有脲酶的Na3PO4溶液加入處于高速攪狀態的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和鹽酸混合液中，可制得納米磷酸鈣。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）實驗過程若降低攪拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈堿性，則c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶質的初始濃度如下表
物質 | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始濃度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的離子方程式為___________。
②初始時刻，溶液中含磷微粒濃度從大到小的順序為___________。
③判斷此時能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式計算) 。
（4）上述實驗條件下，溶液的濁度、pH與反應時間t的關系如圖所示，實驗表明，pH在7.8-8.1之間出現周期性振蕩，相關分析不正確的是___________ (填序號) 。
A．振蕩周期內，PO43-濃度不變
B．隨著尿素水解反應的進行，pH升高
C．隨著磷酸鈣沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸鈣沉淀速率的差異引起pH周期性振蕩
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【題目】已知 1g 氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量 143kJ，18g 水蒸氣變成液態水放出 44kJ 的熱量。其他相關數據如下表：則表中 x 為( )
O=O | H-H | H-O(g) | |
1mol 化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ | 496 | 436 | x |
A.920B.557C.463D.188
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【題目】已知反應：
H2(g)＋
O2(g)
H2O(g) △H1
N2(g)＋O2(g)NO2(g) △H2
N2(g)＋
H2(g)NH3(g) △H3
則反應4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H為（ ）
A.△H1＋△H2＋△H3B.2△H1＋2△H2－2△H3
C.6△H1＋4△H2＋4△H3D.6△H1＋4△H2－4△H3
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