Question

【題目】是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A.加入催化劑，反應速率加快，反應的變大

B.將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C.98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％

D.若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、加入催化劑，反應速率加快，但反應熱只與反應物和生成物的總能量有關(guān)，故△H不變，A錯誤；

B、平衡混合物中除SO3和O2外還有SO2，濃硫酸只能吸收SO3，B錯誤；

C、濃硫酸的密度大于水，故用等體積的水稀釋后，溶液的質(zhì)量小于原溶液的2倍，質(zhì)量分數(shù)＞原來的一半，C錯誤；

D、以該反應設計的原電池，負極上的反應為SO2變?yōu)?/span>SO3，SO3與水生成硫酸，使氫離子濃度升高，pH減小，D正確；

故答案選D。