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12．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L 己烷含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 mol 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．10 g H218O 含有的中子數(shù)為5NA

分析 A、標況下，己烷為液態(tài)；
B、羥基不顯電性；
C、根據(jù)氯氣反應后氯元素的價態(tài)來分析；
D、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol．

解答 解：A、標況下，己烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、羥基不顯電性，故1mol-OH含9mol電子即9NA個，故B錯誤；
C、由于氯氣反應后氯元素的價態(tài)可能為-1，也可能為+1、+3、+5、+7，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA個，故C錯誤；
D、H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故10gH218O的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有的中子數(shù)為5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體 SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與過量氨水反應 Al3++4NH3•H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應　HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．試判斷下面每組反應能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應的離子方程式；若不能，簡要說明理由．
（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應不能，CaCO3難溶應寫化學式，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應可以，因為CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應實質(zhì)都是氧化銅與氫離子反應生成銅離子和水；
（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba（OH）2反應不能，H2SO4跟Ba（OH）2反應除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba（OH）2反應只生成難溶的BaSO4．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗中，為防止下列情況的發(fā)生，采取的措施錯誤的是（　　）
A．制取蒸餾水時，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在用實驗裝置制取和檢驗的實驗中，若尾氣污染空氣，一定要用水吸收尾氣
C．在加熱KMnO4制得的氧氣中常帶有紫色，應在靠近試管口處放一團棉花
D．實驗室若燃著的酒精燈不慎傾倒，應立即用濕抹布撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將50ml  0.5mol/L  NaCl溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1  mol/LB．0.2  mol/LC．0.3  mol/LD．0.4  mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．幾種有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

信息1：烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：
CH2═CHR4+CH2═CHR2═CH2═CH2+R1CH═CHR2
信息2：A 分子的所有碳原子一定共面且有順反異構(gòu)體，B 沒有同分異構(gòu)體．
信息3：三元醇F 的分子式為C3H6O3，在核磁共振氫譜圖中峰值比為4：2：1：1．
請回答下列問題：
（1）F 的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH2OH，J 的名稱是三乙酸甘油酯．
（2）反應②和⑤的反應類型是取代反應，反應⑧的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）A 的所有烯烴同分異構(gòu)體（不包括A），通過烯烴復分解反應后，可形成種烯烴（不包括A 及其同分異構(gòu)體）．
（4）反應①的化學方程式為CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2 ═CH2↑+H2O；反應⑥的化學方程式為+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$．
（5）有機物W的分子式比1分子多2個“CH2”，能發(fā)生水解反應、銀鏡反應，W的結(jié)構(gòu)簡式可能是：HCOO-CH2-CH2-CH3、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變．在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
B．a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=Kc
D．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）請寫出B、C元素的名稱：B、C氧、鈉．
（2）C、D兩元素形成的化合物C2D是離子化合物（填“離子”或“共價”），寫出物質(zhì)E的電子式．
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點反常，這可以用C解釋．
A．共價鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價氧化物對應水化物的設備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素．

請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③和⑧的元素符號是N和Cl．
（3）表中元素形成密度最小的單質(zhì)是H2（填化學式）．
（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應可生成兩種化合物，化學式分別是Na2O，Na2O2．
（5）寫出元素⑥的氫氧化物分別與鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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