Question

1．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）請寫出B、C元素的名稱：B、C氧、鈉．
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D是離子化合物（填“離子”或“共價”），寫出物質E的電子式．
（3）在同主族氫化物的遞變性質中，A的氫化物沸點反常，這可以用C解釋．
A．共價鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業上制備D的最高價氧化物對應水化物的設備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔．
（5）把盛有48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩定后，容器內氣體體積變為24mL（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分數為25%．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）根據上面的分析，B為氧元素、C為鈉元素，故答案為：氧、鈉；
（2）C、D兩元素形成的化合物為Na₂O，是離子化合物，E為Na₂O₂，E的電子式為，
故答案為：離子；；
（3）A為N元素，在同主族氫化物的遞變性質中，A的氫化物沸點反常，是因為氨分子之間有氫鍵，故選C；
（4）D為S元素，工業上制備硫酸的設備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔，故答案為：沸騰爐、接觸室、吸收塔；
（5）把盛有48mL NO、NO₂混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩定后，容器內氣體體積變為24mL，體積減小了24mL，根據NO₂與水反應的關系式3NO₂～NO可知，原混合氣體中NO₂的體積為$\frac{3}{2}$×24mL=36mL，所以原混合氣體中NO的體積為12mL，原混合氣體中NO的體積分數為$\frac{12mL}{48mL}$×100%=25%，
故答案為：25%．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．