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3．（1）寫出圖中儀器的名稱：

①蒸發皿②坩堝③蒸餾燒瓶④冷凝管
（2）物質①NaCl晶體 ②干冰 ③醋酸溶液  ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦無水酒精⑧熔融的KNO3⑨液氯  ⑩硫酸溶液以上物質屬于非電解質的是②⑥⑦（填序號）．

分析 （1）由裝置可知①②③④分別為蒸發皿、坩堝、蒸餾燒瓶、冷凝管；
（2）非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等）．

解答 解：（1）由裝置可知①②③④分別為蒸發皿、坩堝、蒸餾燒瓶、冷凝管，故答案為：蒸發皿；坩堝；蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）非電解質包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物（如蔗糖、酒精等），所以②干冰⑥蔗糖 ⑦無水酒精為非電解質，故答案為：②⑥⑦．

點評 本題考查物質的分離、提純以及電解質、非電解質等知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖，（在800℃，第5分鐘時可逆反應達到平衡狀態），請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內，以B表示的平均反應速率為0.18mol/（L．min）
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是AB
A、容器中壓強不變                B、混合氣體中c（A）不變
C、v正（B）=v逆（D）                 D、c（A）=c （C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=0.72，該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1、c（B）=0.50mol?L-1、c（C）=0.20mol?L-1、c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應向正方向進行（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫，如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當溶液中存在大量CO32-時，BaSO4（s）會部分轉化為BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br2，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發結晶得到粗鹽、苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是
（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原
C．工業上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質
D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Al4C3，氣體1的電子式
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應，產物中有一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知室溫時，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列各問題；
（1）該溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數K=1×10-7．
（3）升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4C02，若有1molFe304參加反應，轉移電子的物質的量是8mol．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業制備高鐵酸鉀的方法為在KOH濃溶液中加入NaClO和Fe（OH）3，并不斷攪拌，其發生的反應的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應）．已知FeCl3會吸水潮解．

請回答下列問題：
①A中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②各裝置的正確連接順序為（填寫裝置代號）A→E→C→B→C→D．
（其中C用了兩次）
③裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫，寫出裝置D中反應的離子方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
④反應開始后，B中硬質玻璃管內的現象為產生棕色的煙；FeCl3常作凈水劑，原理 是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應無論怎樣調整反應物的用量，都只能生成一種物質的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發生反應
B．乙烯與水的加成反應
C．甲苯與濃硝酸發生硝化反應
D．2，3-二溴丁烷的消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．假設體積可以相加，下列敘述中正確的是（　�。�
A．pH=12的氨水，加水稀釋100倍后溶液pH=10
B．90℃純水的pH=6.2，則說明加熱可導致水呈酸性
C．0.1mol•L-1的硫酸，與等體積水混合后溶液pH=1（假設混合后溶液的體積不變）
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后pH=7

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