Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③

B．難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

Answer 1

C

解析試題分析：硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH₄^＋的水解；碳酸銨中CO₃^2－水解顯堿性，促進NH₄^＋的水解，所以A中溶液中c(NH₄⁺)是①<③<②，A不正確；難溶電解質的Ksp越大，其溶解度不一定越大，B不正確；硫化鈉的水解程度大于硫氫化鈉的水解程度，所以溶液的堿性強，C正確；醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度高于鹽酸的，中和時醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度大小比較、溶度積常數，溶液酸堿性以及中和滴定的有關判斷
點評：該題是綜合性強，難度較大，對學生的思維能力提出了更高的要求。該題在注重基礎知識考查的同時，主要是側重對學生能力的培養和解題方法的指導與練，有助于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。