Question

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：                    ；

（2）反應前A的物質的量濃度是：                ；

（3）10s末，生成物D的濃度為                ；

（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

 

Answer 1

【答案】

（7分）（每空1分）

（1）0.04mol·L^-1·s^-1 （2）1.5 mol·L^-1

（3）0.4 mol·L^-1

（4）①減小②增大③增大④不變

【解析】