Question

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：               ；
（3）10s末，生成物D的濃度為               ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。

編號	改變的條件	生成D的速率
①	降低溫度
②	增大A的濃度
③	使用催化劑
④	恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）

Answer 1

（7分）（每空1分）
（1）0.04mol·L^-1·s^-1
（2）1.5 mol·L^-1
（3）0.4 mol·L^-1
（4）①減小②增大③增大④不變

解析