Question

6．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
下列判斷正確的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族           
②Y的氫化物是正四面體結構
③X的氫化物可以用來腐蝕玻璃
④Z的最高價氧化物對應的水化物酸性比Y的強
⑤Y單質(zhì)的另一重要用途是做光導纖維 
⑥W、X、Y形成的化合物是制備木材防火劑的原料．

• A． ②④⑥
• B． ③④⑤⑥
• C． ②③④⑤
• D． ①②④

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素．
①W為O元素，在元素周期表位置是二周期VIA族，故錯誤；
②Y的氫化物為SiH₄，是正四面體結構，故正確；
③X的氫化物為NaH，用來腐蝕玻璃為HF，故錯誤；
④Z的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，酸性比Y的強，故正確
⑤二氧化硅用于做光導纖維，故錯誤；
⑥W、X、Y形成的化合物為硅酸鈉，硅酸鈉溶液是無機礦物膠，是制備木材防火劑的原料，故正確，
故選：A．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎知識的理解掌握．