Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ•mol^-1
• B． Li、Be、B三種元素的第一電離能（I₁）差別不大，而I₂差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be
• C． 已知：
  

  共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  則可以計算出反應的△H為-384 kJ•mol^-1
• D． 固體NH₅的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構，它與水反應的化學方程式為NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑

Answer 1

分析 A、從不同狀態的物質之間的轉化判斷，一般來說，氣體轉化為液體、液體轉化為固體，反之吸熱；
B、電子能量越低，越不容易失去，電離能越大；
C、苯環中不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用表中數據進行計算；
D、它與H₂O反應，H^-具有還原性，H₂O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣．

解答 解：A、氣體轉化為液體是放熱過程，則正確的表達為：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、Li原子第二電離能為失去1s能級電子，而Be、B原子第二電離能為失去2s能級電子，2s能級電子能量較高，Li原子第二電離能最高，故三種原子中最難失去第二個電子的是Li，故B錯誤；
C、因為苯環中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算，故C錯誤；
D、它與H₂O反應，H^-具有還原性，H₂O具有氧化性，可生成氨氣和氫氣，反應的方程式為NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱、電離能、氧化還原反應等問題，本題易錯點為C項，注意苯的結構特點．