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18．廢電池的污染引起人們的廣泛關注，廢電池對環境污染的主要物質是（　　）

A．

石墨

B．

二氧化錳

C．

鋅

D．

汞

分析廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等．當廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕了，其中的重金屬等有毒成分就會滲透到土壤和地下水，人們一旦食用受污染的土地生產的農作物或是喝了受污染了的水，這些有毒的重金屬就會進入人的體內，慢慢的沉積下來，對人類健康造成極大的威脅．可見廢舊電池對土壤、水等環境造成的污染主要是重金屬污染．

解答解：廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，廢舊電池對土壤、水等環境造成污染，控制廢電池危害的根本措施是禁止生產和銷售危害性大的電池，特別是含汞或鎘的電池，大力開展無公害的環保型電池電池，對于廢舊電池，則應當及時回收，集中進行安全處理，
故選D．

點評本題考查廢電池的危害，明確電池中的成分分析廢電池的危害、環境污染等是解答的關鍵，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種．通過實驗：

①原溶液白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，可能含有的離子是________。

（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得．實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：
①Al₂O₃在碳的還原作用下生成鋁的氣態低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75：2）；
②在碳存在下，X與N₂反應生成AlN．請回答：
（1）X的化學式為Al₂O．
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（g）+3CO（g）
①寫出合成AlN的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（AlN）．{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$，若該反應在高溫下自發進行，則隨著溫度升高，反應物N₂的平衡轉化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），
②在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示．下列說法正確的是CD．
A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C．在不同時刻都存在關系：v（N₂）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N₂的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.6	1.6

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在0～t₁s內的平均速率v（SO₂）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他條件不變，若增大O₂的濃度，到達新平衡時SO₂轉化率會增大
	C．	平衡時，再向容器中充入0.4mol SO₂和1.6mol SO₃，平衡不移動
	D．	保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO₂、1mol O₂，反應到達新平衡時$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．

運用所學知識，解決下列問題：
反應A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T₁小于 T₂，平衡常數K（T₁）小于K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為0.085mol．
②反應的平衡常數K=0.082．（結果保留兩位有效數字）
③反應在0～5min區間的平均反應速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
（3）合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知：

1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則氨燃料電池的負極電極反應為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態水時，放出133.5kJ熱量．則下列熱化學方程式中正確的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N₂H₄+$\frac{1}{2}$O₂═$\frac{1}{2}$N₂+H₂O△H=-267 kJ•mol^-1
	B．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-133.5 kJ•mol^-1
	C．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+534 kJ
	D．	N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．

（1）“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置由乙醇、乙酸和濃硫酸來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
①配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸
B．先加入濃硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
②在裝置中乙試管常加入B來接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液　　B．飽和Na₂CO₃溶液　　C．NaCl溶液　D．CuSO₄溶液
（2）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻．然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體．請回答：
①生成的黑色物質是C（填化學式）．
②根據上述實驗，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是（　　）

	A．	在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值
	B．	化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度
	C．	化學平衡常數K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
	D．	當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．a g O₂中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數為$\frac{16N}{a}$mol^-1．

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