Question

相同條件下，等質量的下列烴完全燃燒生成CO₂和H₂O，所消耗的O₂最多的是（　　）

A．C₃H₄

B．C₂H₄

C．CH₄

D．苯

Answer 1

分析：由C+O₂→CO₂，4H+O₂→2H₂O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．

解答：解：A、C₃H₄中C、H原子數目之比為3：4；
B、C₂H₄中C、H原子數目之比為2：4；
C、CH₄中C、H原子數目之比為1：4；
D、苯中C、H原子數目之比為4：4；
故CH₄中H的質量分數最大，相同質量甲烷消耗氧氣最多；
故選：C．

點評：本題考查學生利用烴燃燒反應進行計算，明確相同碳原子數時H原子個數越多消耗氧越多是解答的關鍵，不必利用化學反應方程式進行計算，簡化了計算過程．