Question

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

• A、2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱大于2 600 kJ
• B、2 mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態水時放熱大于6 590 kJ
• C、3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應
• D、相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

Answer 1

分析：A、液態水變化為氣態水需要吸熱；
B、依據熱化學方程式②分析判斷；
C、依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算分析判斷；
D、依據熱化學方程式計算比較

解答：解：A、液態水變化為氣態水需要吸熱，依據熱化學方程式①可知，2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱小于2 600 kJ，故A錯誤；
B、反應②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，分析可知2 mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態水時放熱等于6 590 kJ，故B錯誤；
C、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，依據蓋斯定律①×3-②得到；
6C₂H₂（g）=2C₆H₆（g）△H=-1210kJ/mol，即3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=-605kJ/mol反應是放熱反應，所以3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應，故C正確；
D、相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol，計算1g乙炔完全燃燒放熱50KJ；
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，1g苯完全燃燒放熱42KJ，C₂H₂（g）放熱更多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應焓變分析判斷，蓋斯定律計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．