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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南師大附中高三第四次月考化學試卷 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．NaHSO3溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：
2HSO1—2OH-Ba2+
BaSO3↓+SO32-+2H2O
B．新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應：Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O
C．FeCl3溶液中滴加過量的氨水： Fe3++3NH2·H2OFe(OH)3↓+3NH4+
D．向100mL 3mol·L-1FeBr3溶液中通入標準狀況下3.36L Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl.3??6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_________________________ ______；
（2）反應前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，裝置A、B、E、三處均需要加熱，A、B、E三處加熱的先后順序是（用A、B、E表示） ；
(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。向濾液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明濾液中不含有
離子，你認為濾液中不含有離子可能的原因是：__________________________________________。
（4）該小組利用（3）中濾液制取FeCl3??6H2O晶體設計流程如下：
①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl2（標準狀況下）恰好完全反應，則原濾液中金屬離子濃度約為__________mol/L。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：
_______________________________________________________________。
③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合必要的離子方程式簡要說明）
__________________________________________________________________。
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