Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHSO₃溶液中滴加過量的Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+2OH^-+Ba²⁺?BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

B．新制的硫酸亞鐵溶液和過氧化氫溶液反應：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂?Fe³⁺+2H₂O

C．FeCl₃溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O?Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．向100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中通入標準狀況下3.36L Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析：A．Ba（OH）₂過量，反應n（Ba（OH）₂）：n（NaHSO₃）=1：1，據此分析解答；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．氨水是弱電解質，不能溶解氫氧化鐵沉淀；
D．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發生反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，據此分析解答．

解答：解：A．因為NaHSO₃是少量的，所以發生Ba（OH）₂+NaHSO₃=BaSO₃↓+NaOH+H₂O，離子反應為：HSO₃^-+OH^-+Ba²⁺═BaSO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．硫酸亞鐵具有還原性，過氧化氫具有氧化性，離子反應為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．氨水與FeCl₃溶液反應FeCl₃+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄Cl，離子反應為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．Cl₂的物質的量

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，100mL 3mol?L^-1FeBr₂溶液中n（FeBr₂）=0.3mol，n（Br^-）=2n（FeBr₃）=0.6mol，n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=0.3mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣只發生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應和量的關系是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，D是該題的易錯點和難點，題目難度中等．