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12.化學與生產、生活密切相關.下列與化學有化學的事實正確的是(  )
A.Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應,產物不同
B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變紅
C.可用生石灰作工業燃煤廢氣脫硫劑
D.將濃硫酸滴到蔗糖表面,固體變黑膨脹,說明濃硫酸有脫水性和強還原性

分析 A.Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發生復分解反應,生成硝酸鐵與水,不發生氧化還原反應;
B.水蒸氣與鐵粉反應生成四氧化三鐵,四氧化三鐵為黑色固體;
C.SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣,最終生成硫酸鈣;
D.依據濃硫酸具有脫水性和強氧化性解答.

解答 解:A.Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸發生復分解反應,生成硝酸鐵與水,二者產物相同,故A錯誤;
B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末黑色,現象錯誤,故B錯誤;
C.SO2能與CaO反應生成亞硫酸鈣,最終生成硫酸鈣,可防止二氧化硫的污染,故C正確;
D.濃硫酸具有脫水性和強氧化性,將濃硫酸滴到蔗糖中,蔗糖變黑,并有刺激性氣體生成,故D錯誤;
故選C.

點評 本題綜合考查元素化合物知識,側重于學生的分析、實驗能力的考查,為高考常見題型,注意相關基礎知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關化學與生活、工業的敘述中,不正確的是(  )
A.工業生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵,均需要用石灰石為原料
B.CO會與血紅蛋白結合,使人中毒;可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒,其解毒原理符合平衡移動原理
C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑,CaO2屬于堿性氧化物,過氧化苯甲酰屬于有機物
D.固體煤經處理變為氣體燃料后,可以減少SO2和煙塵的排放,且燃燒效率提高,有利于“節能減排”

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列反應能用于工業生產的是(  )
A.鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B.二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C.氯氣與消石灰反應制漂白粉
D.氫氣、氯氣混合光照后的產生溶于水制鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.在制氯氣的反應MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O中, Cl元素化合價升高,失去(得到或失去)電子,元素被氧化(氧化或還原):Mn 元素化合價降低,得到(得到或失去)電子,元素被還原(氧化或還原),氧化劑語音還原劑物質的量之比為1:2.若有1mol氯氣生成則電子轉移數為2mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是(  )
A.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅
B.硅相對于氫氣便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是有開發價值的燃料
C.實驗室存放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D.二氧化硅是一種良好的半導體材料,也是制造光導纖維的一種基本原料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列圖象能正確表示相關反應中產物物質的量的變化的是(橫,縱坐標單位:mol)(  )
A.
圖:n(O2)=1mol,高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物
B.
圖:向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH,產生沉淀物質的量
C.
圖:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽
D.
圖:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敲口容器中生成的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤120t.試計算:
(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2,該工廠每天產生SO2在標準狀況下的體為多少m3
(2)如果把產生的SO2全部回收利用,理論上每年(按360天計)的到98%的濃硫酸的質量為多少噸?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某pH=1的工業廢液,可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、AlO2-、SO42-,現取兩份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入足量AgNO3溶液,得到的沉淀,干燥后質量為4.55g.②第二份加足量BaCl2溶液后,得到的沉淀,干燥后質量為2.33g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量不變.根據上述實驗,以下推測正確的是(  )
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl-
④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+⑥一定不存在AlO2-
A.②③B.①③⑥C.③⑤⑥D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和,C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍.試回答:
(1)元素符號分別是:BO,DNa.
(2)這四種元素中的非金屬元素的氫化物的穩定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4
(3)B與D形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式是
(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2

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