Question

20．在制氯氣的反應MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中， Cl元素化合價升高，失去（得到或失去）電子，元素被氧化（氧化或還原）：Mn 元素化合價降低，得到（得到或失去）電子，元素被還原（氧化或還原），氧化劑語音還原劑物質的量之比為1：2．若有1mol氯氣生成則電子轉移數為2mol．

Answer 1

分析 依據化合價變化判斷，元素化合價升高的物質失電子做還原劑被氧化得到氧化產物；元素化合價降低的物質得電子做氧化劑被還原發生還原反應，得到還原產物，據此分析．

解答 解：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫中氯元素化合價升高從-1價變化為0價，化合價升高失電子做還原劑被氧化得到氧化產物Cl₂；錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低做氧化劑被還原為還原產物氯化錳；氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2；若有1mol氯氣生成則電子轉移數為1mol×2=2mol，
故答案為：Cl；失去；氧化；Mn；得到；還原；1：2；2．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷依據，概念判斷，規律應用，注意元素化合價升高的物質做還原劑被氧化得到氧化產物；元素化合價降低的物質做氧化劑被還原發生還原反應得到還原產物，題目較簡單．