Question

有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　　）

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L

C．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

D．最終兩試管中Na⁺、Cl^-的物質的量一定相同

Answer 1

分析：A、根據反應速率判斷；
B、根據碳方程式判斷生成二氧化碳的體積；
C、根據碳方程式判斷生成二氧化碳的體積；
D、根據Na⁺、Cl^-的物質的量判斷．

解答：解：1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質的量都是0.01nol．
A、碳酸鈉和酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，所以A裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；
B、碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜酸的物質的量＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故B錯誤；
C、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質的量相同，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故C正確；
D、1.06g Na₂CO₃和0.84g NaHCO₃的物質的量相同，所以Na₂CO₃和 NaHCO₃中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na⁺的物質的量一定不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，碳酸鈉和酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳．